1. 부탄의 분자식과 몰 질량을 결정하십시오
* Butane의 분자식은 c₄h₁₀입니다.
* 몰 질량 계산 :
* 탄소 (C) :12.01 g/mol * 4 =48.04 g/mol
* 수소 (H) :1.01 g/mol * 10 =10.10 g/mol
* 총 몰 질량 :48.04 g/mol + 10.10 g/mol =58.14 g/mol
2. 부탄의 그램을 두더지로 변환하십시오
* 공식 사용 :Moles =질량 / 어금니 질량
* 부탄의 두더지 =5 g / 58.14 g / mol ≈ 0.086 몰
3. 반응의 화학량 론을 결정하십시오
* 관심있는 반응에 대한 균형 화학적 방정식을 알아야합니다. 예를 들어, 반응이 부탄의 완전한 연소라고 가정 해 봅시다.
2 c₂h 13 + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o
*이 방정식은 2 몰의 부탄이 13 몰의 산소와 반응한다는 것을 알려줍니다.
4. 다른 반응물의 두더지를 계산하십시오
* 균형 방정식에서 화학량 론적 비율을 사용하여 다른 반응물의 두더지를 계산할 수 있습니다.
* 우리의 연소 예 :
* (0.086 Moles butane) * (13 Moles o₂ / 2 Moles butane) ≈ 0.56 몰의 O₂
예제 요약
5 그램의 부탄 (연소)과 반응하는 산소 몰의 수를 찾으려면 0.56 몰의 산소가 필요합니다.
중요한 참고 : 다른 반응물의 두더지 수를 결정할 때 고려해야 할 특정 반응을 항상 포함해야합니다. 반응의 화학량 론은 이러한 계산에서 중요합니다.
