다음은 고장입니다.
공통 이온 전하 :
* 금속 : 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : +1 전하 (예 :NA+, K+)
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : +2 전하 (예 :CA2+, MG2+)
* 전이 금속 : 여러 충전이 발생할 수 있습니다 (예 :Fe2+, Fe3+, Cu+, Cu2+).
* 비금속 : 음이온 (음이온)을 형성하는 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 그룹 17 (할로겐) : -1 충전 (예 :CL-, BR-)
* 그룹 16 (chalcogens) : -2 전하 (예 :O2-, S2-)
이온 전하에 영향을 미치는 요인 :
* 전자 구성 : 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수는 전자를 얻거나 잃는 경향에 크게 영향을 미칩니다.
* 전기 부정성 : 더 전기 음성 요소는 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 화학 환경 : 주변 원자와 분자는 특정 전하 상태의 안정성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 산화 상태 : 이것은 화합물에서 원자에 의해 손실되거나 획득 된 전자의 수를 나타냅니다.
덜 일반적인 요금의 예 :
* 다 원자 이온 : 이들은 전하를 갖는 단일 단위로서 작용하는 원자 그룹이다 (예를 들어, SO4^2-, NO3-, NH4+).
* 높은 요금 : 일부 요소는 CO2에서 탄소의 경우 +4와 같이 매우 높은 전하로 이온을 형성 할 수 있습니다.
* 분수 요금 : 단순한 이온 성 화합물에서는 항상 가능하지는 않지만 일부 유기 화합물과 같이보다 복잡한 시스템에서 분수 전하가 발생할 수 있습니다.
요약 :
이온에 대한 일반적이고 예측 가능한 전하가 있지만 실제 가능성 범위는 광범위하며 다양한 요인에 따라 다릅니다.
