1. 소금 용해 :
* 질산 암모늄 용해 (nh₄no₃)는 물에 : 이것은 흡열 반응의 일반적인 데모입니다. 소금은 주변 물에서 열을 흡수하여 눈에 띄는 온도 감소를 유발합니다.
* 중탄산 나트륨 용해 (Nahco₃)는 물에 : 베이킹 소다는 물에 용해되어 열을 흡수하고 냉각 효과를 만듭니다. 이것이 베이킹 소다가 차가운 팩에 사용되는 이유입니다.
2. 물과의 화학 반응 :
* 무수 염화 칼슘 (Cacl₂)과 물과의 반응 : 무수 염화 칼슘은 매우 흡혈 물질로 물을 쉽게 흡수한다는 것을 의미합니다. 이 흡수 과정은 발열이지만, 수화 된 염의 후속 용해는 흡열이어서 전반적인 냉각 효과를 초래한다. 이것은 일부 즉각적인 차가운 팩에 사용됩니다.
* 염화 칼륨 (KCl)의 물과의 반응 : 클로라이드 칼슘과 유사하게, 물에 염화 칼륨의 용해는 흡열되어 냉각 효과를 유발합니다.
3. 산과의 반응 :
* 산과 염기의 반응 : 많은 산-염기 반응은 발열이지만 일부 반응은 흡열입니다. 예를 들어, 아세트산 (식초)과 베이킹 소다의 반응은 흡열이어서 냉각 효과를 초래합니다.
4. 생물학적 과정 :
* 광합성 : 식물은 햇빛 에너지를 흡수하여 이산화탄소와 물을 포도당과 산소로 전환합니다. 이 과정은 흡열이며 태양의 에너지가 필요합니다.
* 녹는 얼음 : 이것은 화학 반응처럼 보이지 않을 수 있지만, 고체 얼음에서 액체 물로의 위상 변화는 주변의 열을 흡수하여 냉각 효과를 유발합니다.
5. 다른 예 :
* 액체의 증발 : 이것은 물리적 과정이지만, 분자간 결합을 파괴하기 위해 열을 흡수하여 냉각을 초래합니다.
* 드라이 아이스의 승화 (고체 이산화탄소) : 드라이 아이스는 고체에서 가스로 직접 전환 될 때 열을 흡수하여 냉각 효과를 유발합니다.
중요한 메모 :
* 흡열 반응은 주변에서 열을 흡수합니다. 이로 인해 주변 온도가 감소합니다.
* 냉각량은 특정 화학 반응에 따라 다릅니다. 일부 반응은 다른 반응보다 더 큰 온도 감소를 일으킬 것입니다.
이것들은 몇 가지 예일 뿐이며 냉각을 유발할 수있는 다른 많은 화학 반응이 있습니다. 특정 반응에 대해 더 많이 배우고 싶다면 화학 교과서 나 온라인 리소스와 상담하는 것이 항상 좋은 생각입니다.
