1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
SICL₄ + 2H₄O → SIO₂ + 4HCL
2. sicl₄ 및 h₂o :의 몰 질량을 계산하십시오
* SICL (:(28.09 g/mol si) + (4 * 35.45 g/mol Cl) =169.90 g/mol
* H *O :(2 * 1.01 g/mol H) + (16.00 g/mol O) =18.02 g/mol
3. sicl₄의 그램을 Moles로 변환하십시오 :
* Moles siclic =(5.849 g sicl₄) / (169.90 g / mol sicl₄) =0.0344 mol sicl₄
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 h₂o의 두부를 찾으십시오. .
* 균형 방정식에서, 1 몰의 siCl₄은 2 몰의 h₂O와 반응합니다.
* MOLES h =O =(0.0344 mol siCl₄) * (2 mol h₂o / 1 mol sicl₄) =0.0688 mol h₂o
5. h₂O의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* 그램 h₂O =(0.0688 mol h₂o) * (18.02 g/mol h₂o) =1.24 g h₂o
따라서 1.24 그램의 HATE는 5.849 그램의 SICL₄에 반응합니다.
