1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 요오드 (I)는 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 중앙 원자입니다.
2. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 요오드 (I)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 불소 (F)는 각각 7 개의 원자가 전자를 가지며 4 개의 불소 원자가 있으므로 7 * 4 =28 원자가 전자입니다.
* 음전하는 추가 전자를 나타내며 총계에 1을 추가합니다.
총 원자가 전자 =7 + 28 + 1 =36
3. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 중앙에 요오드를 놓고 4 개의 불소 원자로 둘러싸여 있습니다.
* 각 불소 원자를 단일 결합 (8 개의 전자 사용)으로 요오드에 연결하십시오.
* 나머지 전자를 불소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배합니다 (각 불소는 3 개의 고독한 쌍이 필요합니다).
* 요오드에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다.
4. 요오드의 원자가 쉘의 원자가 전자 수를 결정하십시오 :.
* 요오드는 4 개의 불소 원자에 결합됩니다 (4 개의 전자 공유).
* 요오드에는 2 개의 고독한 쌍 (4 개의 전자)이 있습니다.
요오드 주위의 총 원자가 전자 =4 + 4 =8
따라서 if₄⁻ 이온에 요오드의 원자가 쉘에 8 개의 전자가 있습니다.
