전자 쉘의 구조
전자 껍질은 전자가 존재하는 원자의 핵을 둘러싼 에너지 수준입니다. 다음은 구조의 고장입니다.
1. 에너지 수준 :
* 원칙 양자 번호 (n) : 이 숫자는 쉘의 주요 에너지 레벨을 정의합니다. 그것은 긍정적 인 정수 (1, 2, 3, ...) 일 수 있으며, 더 높은 숫자는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 서브 쉘 : 각각의 주요 에너지 수준 (쉘)은 서브 쉘로 더 나뉘어 진 문자 :s, p, d 및 f로 표시됩니다. 이 서브 쉘은 같은 쉘 내에서 약간 다른 에너지를 가지고 있습니다.
* Subshell : 최대 2 개의 전자가 있습니다
* p-subshell : 최대 6 개의 전자가 있습니다
* d-subshell : 최대 10 개의 전자가 있습니다
* f-subshell : 최대 14 개의 전자가 있습니다
2. 궤도 :
* 각 서브 쉘에는 하나 이상의 원자 궤도가 포함되어 있으며 전자가 가장 많이 발견 될 수있는 공간의 3 차원 영역입니다.
* Subshell : 구형 궤도 1 개가 포함되어 있습니다.
* p-subshell : x, y 및 z 축을 따라 방향으로 3 개의 아령 모양의 궤도가 들어 있습니다.
* d-subshell : 5 개의 더 복잡한 궤도가 포함되어 있습니다.
* f-subshell : 7 개의 더 복잡한 궤도가 포함되어 있습니다.
* Pauli 배제 원칙 : 각 궤도는 반대쪽 스핀으로 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
3. 충전 순서 :
* aufbau 원칙 : 전자는 가장 낮은 에너지 수준을 먼저 채워 필요에 따라 더 높은 에너지 수준으로 이동합니다.
* 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서, 전자는 동일한 궤도에 짝을 이루기 전에 각 궤도를 개별적으로 차지한다.
예 :
* 질소 (N) : 원자 번호 7, 7 개의 전자를 의미합니다.
* 쉘 1 (n =1) :2 개의 전자 (1s²), 채워집니다
* 쉘 2 (n =2) :5 개의 전자 (2s² 2p³) - 2p 서브 쉘에는 각각 헌드의 규칙에 따라 다른 궤도에 3 개의 전자가 있습니다.
키 포인트 :
* 전자 쉘의 구조는 요소의 화학적 특성과 다른 요소와 상호 작용하는 방법을 결정합니다.
* 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 전자 수는 결합 거동을 결정하는 데 특히 중요합니다.
* 쉘 및 서브 쉘에서 전자의 분포를 나타내는 전자 구성은 원자 구조 및 화학적 행동을 이해하는 데 중요한 측면입니다.
참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 전자 쉘의 실제 구조는 더 복잡하고 양자 역학 및 파동 기능을 포함합니다. 그러나이 이해는 원자 구조의 기본 원리를 이해하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
