이것은 산과 염기의 Arrhenius 정의에서베이스의 정의 특성입니다.
이유는 다음과 같습니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 염기의보다 일반적인 정의는 그것들이 양성자 (H+) 수용자라는 것입니다. 염기가 양성자를 수용하면 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
* 루이스 정의 : 베이스의 가장 광범위한 정의는 그것들을 전자 쌍 공여자로 묘사합니다. 수산화 이온과 직접 관련이 없지만,이 정의는 전자가 풍부한 종으로서 염기의 기본 행동을 강조합니다.
예 :
수산화 나트륨 (NAOH)은 강력한 염기입니다. 물에 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 분리됩니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
