1. 비타민 C의 몰 질량을 결정하십시오
* 주기율표에서 탄소 (C), 수소 (H) 및 산소 (O)의 원자 질량을 찾으십시오.
* 분자식 (C6H8O6)에서 해당 요소의 원자 수를 각 요소의 원자 질량에 곱하십시오.
* 탄소 :12.01 g/mol * 6 =72.06 g/mol
* 수소 :1.01 g/mol * 8 =8.08 g/mol
* 산소 :16.00 g/mol * 6 =96.00 g/mol
* 비타민 C :72.06 + 8.08 + 96.00 = 176.14 g/mol 를 찾으려면 덩어리를 추가하십시오.
2. 두더지 수를 계산하십시오
* 비타민 C의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* 비타민 몰스 C =35.2 g/176.14 g/mol = 0.200 mol
3. 분자 수를 계산하십시오
* Avogadro의 수를 Avogadro의 수를 곱합니다 (6.022 x 10^23 분자/mol) :
* 분자 수 =0.200 mol * 6.022 x 10^23 분자/mol = 1.20 x 10^23 분자
4. 총 원자 수 를 계산하십시오
* 분자 수에 분자 당 총 원자 수에 분자의 수를 곱합니다 (C6H8O6의 20 개 원자) :
* 총 원자 =1.20 x 10^23 분자 * 20 원자/분자 = 2.40 x 10^24 원자
따라서 35.2g의 비타민 c.에 약 2.40 x 10^24 원자가 있습니다.
