1. 아 원자 입자 및 전하 :
* 양성자 : 원자의 핵에 위치한 양으로 하전 된 입자.
* 전자 : 껍질이나 궤도에서 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자.
* 중성자 : 중성 입자 (전하 없음)도 핵에 위치합니다.
2. 중립 전하 :
* 중성 원자에서 양성자 수 (양전하)는 전자 수 (음전 전하)와 같습니다. 이것은 균형 잡힌 중립 상태를 만듭니다.
3. 이온화 및 전하 불균형 :
* 원자가 전자를 얻거나 잃으면 이온이됩니다. .
* 양이온 : 원자가 전자 (전자보다 더 많은 양성자)를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자 (양성자보다 전자 더 많은 전자)를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
4. 전기 전도도 :
* 금속 : 외부 껍질에 전자가 느슨하게 결합되어 있습니다. 이 전자는 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도성이 생길 수 있습니다.
* 비금속 : 일반적으로 전자를 단단히 결합하여 전기를 전도하는 능력을 제한합니다.
5. 화학 결합 및 전하 이동 :
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성되며, 종종 분자 내에서 부분 전하가 발생합니다.
요약 :
* 원자에서 양성자, 중성자 및 전자의 배열은 전하를 결정합니다.
* 원자 또는 분자의 불균형을 충전하면 전기 전도성 및 화학적 결합이 발생합니다.
* 원자 구조의 특성은 전기적 특성과 화학적 상호 작용을 이해하는 데 필수적입니다.
