* 낮은 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자에서 하나의 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 이온화 에너지가 낮은 원자는 전자를 쉽게 잃습니다.
* 큰 원자 반경 : 왼쪽 하단의 원자는 가장 큰 원자 반경을 갖습니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 약한 매력을 경험한다는 것을 의미합니다.
* 차폐 효과 : 코어 전자 (핵에 더 가깝게)는 핵의 전체 양전하에서 외부 전자를 보호하여 점수를 더욱 감소시킨다.
* 핵 감소 : 왼쪽 하단 모서리의 요소는 오른쪽 상단 코너보다 핵 전하가 낮습니다 (양성자). 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에 덜 끌리는 것을 의미합니다.
이온화 에너지가 낮은 요소의 예 :
* Francium (FR) : 왼쪽 하단에 위치한 Francium은 모든 요소의 이온화 에너지가 가장 낮습니다.
* 세슘 (CS) : 또 다른 알칼리 금속 인 세슘은 이온화 에너지가 매우 낮습니다.
* Rubidium (RB) : 또한 알칼리 금속 인 루비듐은 이온화 에너지가 낮습니다.
요약 : 제 1 이온화 에너지에 대한 가장 작은 값을 갖는 요소는 그룹 1 (알칼리 금속)과 주기성 테이블의 바닥에서 발견됩니다.
