이유는 다음과 같습니다.
* 금속의 반응성 : 반응성 금속은 전자를 쉽게 잃어 양의 이온을 형성합니다. 이것은 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 강하기 때문입니다.
* 이온화 에너지 : 이온화 에너지는 지상 전자 상태에서 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
역 관계 :
낮은 이온화 에너지가있는 금속 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하는 데 에너지가 적기 때문에 더 반응성이 높습니다. 이것은 그들이 양성 이온을 쉽게 형성하고 화학 반응에 참여한다는 것을 의미합니다.
높은 이온화 에너지가있는 금속 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요하기 때문에 반응성이 떨어집니다. 그들은 전자를 붙잡을 가능성이 높으며 반응에 참여할 가능성이 적습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 이온화 에너지가 낮고 반응성이 높습니다. Na+ 이온을 형성하기 위해 가장 바깥 쪽 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 금 (Au) 이온화 에너지가 높고 상대적으로 반응하지 않습니다. 가장 바깥 쪽 쉘에서 전자를 제거하기가 어렵습니다.
따라서 금속의 이온화 에너지가 낮을수록 반응성이 높아집니다.
