이 반응의 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
C (흑연) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH ° F =-393.5 kJ/mol
방정식이 우리에게 알려주는 것은 다음과 같습니다.
* C (흑연) : 표준 상태에서 1 몰의 탄소 (흑연)
* o2 (g) : 표준 상태에서 1 몰의 산소 가스
* CO2 (g) : 이산화탄소 가스 1 몰
* ΔH ° F =-393.5 kj/mol : CO2 형성의 표준 엔탈피는 -393.5 kJ/mol입니다. 음성 부호는 반응이 발열 성임을 나타내며, 이는 열이 방출됩니다.
따라서, 그 요소로부터 CO2의 형성은 형성된 CO2 몰당 393.5 kJ의 에너지를 방출한다.
