활성화 에너지 하강 :
* 활성화 에너지 : 이것은 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양입니다. 분자는 기존의 본드를 깨고 새로운 본드를 형성하기에 충분한 에너지와 충돌해야합니다.
* 촉매의 역할 : 촉매는 반응이 진행되는 다른 저에너지 경로를 제공합니다. 다음과 같이합니다.
* 대체 반응 표면 제공 : 이를 통해 분자는 더 쉽게 상호 작용하여 결합 파괴에 필요한 에너지를 낮추게됩니다.
* 중간 화합물 형성 : 촉매는 반응물과 일시적으로 결합하여 원래 반응물보다 더 쉽게 분해되는 불안정한 중간체를 형성 할 수있다.
그것이 에너지 프로파일에 미치는 영향 :
* 에너지 다이어그램 : 에너지 다이어그램은 반응과 관련된 에너지 변화를 보여줍니다.
* 촉매되지 않은 반응 : 다이어그램의 활성화 에너지 피크가 높습니다.
* 촉매 반응 : 다이어그램은 활성화 에너지 피크가 낮아서 반응이 더 쉽게 진행됨을 나타냅니다.
* 전반적인 에너지 변화 : 반응의 전반적인 에너지 변화 (엔탈피 변화)는 동일하게 유지됩니다. 촉매는 열역학이 아니라 속도에만 영향을 미칩니다.
예 :
* 생물학의 효소 : 효소는 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응을 가속화하는 생물학적 촉매입니다.
* 자동차의 촉매 변환기 : 이 장치는 촉매를 사용하여 배기 가스의 유해한 오염 물질을 덜 유해한 물질로 전환합니다.
키 포인트 :
* 촉매는 반응의 평형 위치를 변화시키지 않습니다. 그것들은 평형에 도달하는 속도 만 속도를 높입니다.
* 촉매는 선택적 일 수 있으므로 다른 반응에 영향을 미치지 않고 특정 반응을 가속화 할 수 있습니다.
* 촉매는 균질하거나 (반응물과 동일한 단계) 이질적 일 수 있습니다 (다른 단계).
요약하면, 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응 속도를 높입니다. 그들은 반응이 진행되는 다른 저에너지 경로를 제공함으로써이를 수행하지만 반응의 전반적인 에너지 변화를 변화 시키지는 않습니다. .
