1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. 반응물과 생성물의 몰 질량을 결정하십시오 :
* Al :26.98 g/mol
* CL5. :2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
* alcl₃ :26.98 + (3 * 35.45) =133.33 g/mol
3. 알루미늄의 두더지를 계산하십시오 :
* 당신은 54 그램의 알루미늄을받습니다.
* Al =(54 g) / (26.98 g / mol) =2 몰의 두더지
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Alcl₃의 두부를 찾으십시오. .
* 방정식은 2 몰의 Al이 2 몰의 Alcl₃을 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다. 따라서, 2 몰의 AL은 2 몰의 ALCLA를 생산할 것이다.
5. Alcl al의 두더지를 그램으로 변환합니다 :
* Alcls의 그램 =(2 몰) * (133.33 g/mol) =266.66 g
따라서, 266.66 그램의 염화물은 54 그램의 알루미늄이 염소 가스와 반응 할 때 생산됩니다.
