이유는 다음과 같습니다.
* 에너지의 양자화 : 원자의 전자는 양자화 된 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 이는 연속 값이 아니라 개별적이고 특정한 에너지 값 만 차지할 수 있음을 의미합니다.
* 원자 궤도 : 이러한 에너지 수준은 뚜렷한 모양과 에너지 값을 갖는 다른 전자 궤도에 해당합니다. 전자의 에너지는 차지하는 궤도에 의해 결정됩니다.
* 지상 상태 및 여기 상태 : 최저 에너지 수준을지면 상태라고합니다. 전자가 에너지를 흡수하면 더 높은 에너지 수준 (여기 상태)으로 점프 할 수 있습니다. 그러나 임의의 수준이 아니라 특정의 양자화 된 에너지 수준으로 만 이동할 수 있습니다.
비유 : 계단을 상상해보십시오. 당신은 그들 사이에있는 단계에만 서있을 수 있습니다. 마찬가지로, 전자는 원자 내에서만 특정 에너지 수준을 차지할 수 있습니다.
중요한 참고 : 전자 에너지는 양자화되지만, 각 에너지 수준 내에 * SUBLEVELS *가 있으므로 동일한 쉘 내의 전자에 대해 약간 다른 에너지가 생깁니다. 이것은 전자-전자 반발 및 스핀과 같은 요인 때문입니다.
