화학 방정식의 균형을 맞추는 방법은 다음과 같습니다.
* 원자를 나타내는 : 방정식의 각 화학식은 각 요소의 특정 수의 원자를 나타냅니다. 예를 들어, HATER는 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 나타냅니다.
* 평등 균형 : 방정식 균형은 방정식의 양쪽에 동일한 수의 원자가 나타나도록 계수 (각 공식의 숫자)를 조정하는 것을 의미합니다.
* 행동 보존 : 방정식의 균형을 유지함으로써, 반응 전후에 동일한 수의 각 유형의 원자가 존재하는지 확인합니다. 이것은 질량 보존 법칙을 직접적으로 반영합니다. - 원자는 손실되거나 얻지 않으며 재 배열되지 않습니다.
예 :
메탄의 연소에 대한 불균형 반응은 다음과 같습니다.
ch₄ + o→ → co₂ + h₂o
각 요소의 원자 수는 양쪽에서 동일하지 않습니다.
* Carbon (C) :왼쪽에 1, 오른쪽에 1 (균형)
* 수소 (H) :왼쪽에 4, 오른쪽에 2 (균형이 맞지 않음)
* 산소 (O) :왼쪽에 2, 오른쪽에 3 (균형이 맞지 않음)
이를 균형을 맞추기 위해 계수를 추가합니다.
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
이제 원자가 균형을 이룹니다.
* 탄소 (C) :왼쪽에 1, 오른쪽에 1
* 수소 (H) :왼쪽에 4, 오른쪽에 4
* 산소 (O) :왼쪽에 4, 오른쪽에 4
이 균형 방정식은 반응물의 총 질량 (메탄 및 산소)이 제품의 총 질량 (이산화탄소 및 물)과 동일하다는 것을 보여줍니다.
요약하면, 밸런싱 화학 방정식은 반응 전후의 각 유형의 원자가 존재한다는 것을 보장함으로써 질량 보존 법칙이지지되도록합니다. 이것은 화학적 변화 중에 원자가 생성되거나 파괴되지 않았 음을 나타냅니다.
