다음은 고장입니다.
* h+ 이온 : 이들은 산도를 담당하는 수소 이온이다. H+ 이온이 많을수록 용액이 더 산성이됩니다.
* 버퍼 : 이들은 pH의 변화에 저항하는 솔루션입니다. 용액이 너무 산성이 될 때 과량의 H+ 이온을 흡수하고 용액이 너무 기본화 될 때 H+ 이온을 방출함으로써이를 수행합니다.
버퍼의 예 :
* 중탄산염 완충 시스템 : 이것은 인간 혈액의 주요 완충 시스템입니다. 좁은 범위 내에서 안정적인 pH를 유지하는 데 도움이됩니다.
* 인산염 완충 시스템 : 이 완충 시스템은 세포 내 유체 및 신장에서 중요합니다.
* 단백질 완충 시스템 : 단백질은 완충제로서 작용할 수있는 아미노산을 함유한다.
버퍼 작동 방식 :
버퍼는 두 가지 구성 요소를 사용하여 작동합니다.
1. A 면산 : 이 성분은 기초성을 담당하는 과량의 수산화 이온 (OH-)을 중화시키기 위해 양성자 (H+)를 기증 할 수 있습니다.
2. 컨쥬 게이트베이스 : 이 성분은 과량의 수소 이온 (H+)을 중화시키기 위해 양성자 (H+)를 수용 할 수 있습니다.
용액이 너무 산성이되면, 완충액의 컨쥬 게이트 염기 성분은 과량의 H+ 이온에 결합하여 급격한 pH 변화를 방지한다. 용액이 너무 기본화되면, 완충액의 약산 성분은 H+ 이온을 기증하여 급격한 pH 변화를 방지합니다.
버퍼의 중요성 :
완충제는 생물학적 시스템의 적절한 pH를 유지하는 데 중요합니다. 이는 효소 및 기타 생체 분자가 좁은 pH 범위 내에서 최적으로 작동하기 때문입니다. pH의 변화는 이러한 과정을 방해하여 심각한 건강 결과를 초래할 수 있습니다.
