* 전기 및 이온 : 용액의 전기 전도도는 자유롭게 움직일 수있는 하전 입자 (이온)의 존재에 의존합니다.
* 이온 성 화합물 : 테이블 소금 (NaCl)과 같은 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 이들은 각각의 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리된다. 이 이온은 전류를 운반 할 수 있습니다.
* 산과 염기 : 산 및 염기는 또한 용액에서 이온을 생성한다. 예를 들어, 염산 (HCl)은 H+ 및 클리온으로 분리되어 용액을 전도성으로 만듭니다.
물질을 좋은 지체로 만드는 물질의 예 :
* 소금 : 염화나트륨 (NaCl), 염화 칼륨 (KCl) 등
* 산 : 염산 (HCL), 황산 (H2SO4) 등
* 베이스 : 수산화 나트륨 (NAOH), 수산화 칼륨 (KOH) 등
물을 만들지 않는 물질은 좋은 도체 :
* 설탕 : 포도당, 자당 등. 물에 용해되지만 이온을 형성하지는 않습니다.
* 대부분의 유기 화합물 : 이것들은 일반적으로 물에서 잘 불쾌하지 않습니다.
* 순수한 물 : 물 자체는 매우 적은 양의 자체 이온화로 인해 약간 전도성이 있지만 용해 된 이온이있는 용액에 비해 매우 열악한 도체입니다.
