전자 배열을 이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 나트륨 (NA) :
- 11 개의 전자가 있습니다 (원자 번호 11).
- 전자 구성은 2, 8, 1입니다.
- 가장 바깥 쪽 전자 (마지막 쉘의 1)를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이됩니다.
- NA+의 나머지 전자 구성은 2, 8입니다.
* 염소 (CL) :
- 17 개의 전자 (원자 번호 17)가 있습니다.
- 전자 구성은 2, 8, 7입니다.
- 가장 바깥 쪽 쉘을 채우기 위해 하나의 전자를 얻어 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
-Cl-의 전자 구성은 2, 8, 8입니다.
이온의 전자 쉘 다이어그램 :
* na+:
- 첫 번째 쉘 : 2 개의 전자 (2 개의 점으로 표시)
- 두 번째 쉘 : 8 개의 전자 (8 개의 도트로 표시)
* cl- :
- 첫 번째 쉘 : 2 개의 전자 (2 개의 점으로 표시)
- 두 번째 쉘 : 8 개의 전자 (8 개의 도트로 표시)
- 세 번째 쉘 : 8 개의 전자 (8 개의 도트로 표시)
크리스탈 격자에서, Na+와 클리온은 정기적으로 정전기 인력에 의해 함께 유지되는 정기적 인 배열로 번갈아 가며.
따라서 염화나트륨에 대한 단일 전자 쉘 다이어그램이 없습니다. 대신, 화합물을 구성하는 개별 이온의 전자 구성을 나타내는 다이어그램이 있습니다.
