* 산화 : 전자 손실. 전자를 잃는 원자 또는 분자는 *산화 *가된다.
* 감소 : 전자의 이득. 전자를 얻는 원자 또는 분자는 *감소 *가된다.
주요 원리 : 원자 또는 분자가 전자 (산화)를 잃어 버리려면 전자 (환원)를 얻기 위해 다른 원자 또는 분자가 존재해야합니다. 이는 전자가 화학 시스템에 독립적으로 존재할 수 없기 때문입니다.
그것을 시소처럼 생각하십시오 :
* 산화 : 시소의 한쪽이 올라갑니다 (전자 손실).
* 감소 : 시소의 다른 쪽은 내려갑니다 (전자 가득).
예 :
염소 (CL)와 나트륨 (NA)의 고전적인 반응을 고려하십시오.
* na → na⁺ + e⁻ (산화) : 나트륨은 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (na⁺)이됩니다.
* cl + e> → cl⁻ (축소) : 염소는 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl⁻)이됩니다.
나트륨에 의해 손실 된 전자는 염소에 의해 얻은 것과 동일한 전자입니다. 이 전자의 동시 교환은 반응이 일어나게하는 것입니다.
중요성 :
이 개념은 이해에 중요합니다.
* 산화 환원 반응 : 연소, 호흡 및 부식을 포함한 많은 화학 반응은 전자의 전달을 포함하여 산화 환원 반응을 만듭니다.
* 전기 화학 : 산화 및 환원은 배터리, 연료 전지 및 전기 도금의 기초입니다.
요약 : 산화 및 환원은 전자의 보존으로 인해 항상 함께 발생하는 보완 공정입니다. 그것들은 불가분하게 연결되어 있으며 화학 반응 중에 전자가 생성되거나 파괴되지 않도록합니다.
