* 전기 화학 시리즈 : 이 시리즈는 전자를 잃는 경향이 감소하거나 (산화) 전자를 얻는 경향이 증가하는 순서대로 요소를 나열합니다 (감소).
* 자발적 산화 환원 : 보다 활성 요소 (시리즈에서 높음)가 덜 활성 요소 (시리즈의 낮음)와 반응하면 자발적 산화 환원 반응이 발생합니다.
* 반응 예측 :
* 시리즈의 더 높은 요소는 산화되고 (전자를 잃음), 계열의 요소가 줄어 듭니다 (게인 전자).
* 산화되는 요소는 양이온 (양으로 하전 된 이온)이 될 것이며, 감소되는 요소는 음이온 (음의 하전 된 이온)이됩니다.
* 반응은 에너지를 종종 열로 방출하여 발열을 일으킨다.
예 :
* 아연 (Zn)과 구리 (Cu)의 반응 : 아연은 구리보다 전기 화학 시리즈에서 더 높습니다.
* 아연은 산화됩니다 :Zn → Zn 2+ + 2e -
* 구리가 줄어 듭니다 :Cu 2+ + 2e - → Cu
* 전반적인 반응 :Zn + Cu 2 + → zn 2+ + Cu
키 포인트 :
* 모든 요소가 반응하는 것은 아닙니다 : 일부 요소는 매우 반응하지 않으며 산화 환원 반응에 쉽게 참여하지 않습니다.
* 조건 물질 : 산화 환원 반응의 자발성은 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 표준 감소 전위 : 전기 화학적 시리즈는 특정 조건에서 측정되는 표준 감소 전위를 기반으로합니다.
자발적인 산화 환원 반응이 발생하는지 확인하려면 전기 화학 시리즈와 상담하고 관련된 두 요소의 위치를 비교해야합니다.
