1. 기본 사항 이해 :
* 황의 원자 번호 : 황 (들)의 원자 수는 16 개를 가지며, 이는 중성 상태에 16 개의 양성자와 16 개의 전자가 있습니다.
* 이온 형성 : 황화물 이온 (S²⁻)은 2 개의 여분의 전자를 얻어 총 18 개의 전자를 제공했습니다.
2. Bohr 다이어그램 그리기 :
* 핵 : 중앙에 원을 그려 핵을 나타냅니다. 원 안에 양성자 수를 씁니다 (16).
* 전자 쉘 :
* 첫 번째 쉘 (n =1) : 핵 주위에 작은 원을 그립니다. 이 쉘은 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 2 점으로 채우십시오.
* 두 번째 쉘 (n =2) : 첫 번째 쉘 주위에 더 큰 원을 그립니다. 이 쉘은 최대 8 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 8 점으로 채우십시오.
* 세 번째 쉘 (n =3) : 두 번째 쉘 주위에 또 다른 더 큰 원을 그립니다. 이 쉘은 최대 18 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 8 점으로 채우십시오 (황화물 이온에는 총 18 개의 전자가 있기 때문에).
3. 최종 다이어그램 :
BOHR 다이어그램은 다음과 같습니다.
[중앙 원 :16 (양성자)]
[첫 번째 원 :2 점]
[두 번째 원 :8 점]
[세 번째 원 :8 점]
키 포인트 :
* 황화물 이온의 여분의 2 개의 전자는 세 번째 전자 쉘에 있습니다.
* BOHR 다이어그램은 단순화 된 모델이며 전자 궤도의 실제 모양을 정확하게 나타내지 않습니다. 그러나, 이들은 원자와 이온에서 전자의 배열을 시각화하는 데 유용하다.
