1. 변환 단위 :
* 온도 : 섭씨 변환 켈빈으로 변환 :27.0 ° C + 273.15 =300.15 K
* 몰에서 두더지 : 몰 질량 (44.01 g/mol)을 사용하여 COS의 두더지를 계산하십시오.
7.85 g Co₂ / 44.01 g / mol =0.178 mol co₂
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
이상적인 가스 법칙은 :PV =NRT입니다
* p : 압력 (우리가 해결하는 것)
* V : 볼륨 (19.6 L)
* n : 두더지 수 (0.178 mol)
* r : 이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t : 온도 (300.15 K)
3. 압력을 해결하십시오 (P) :
P =(NRT) / v
P =(0.178 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 300.15 k) / 19.6 l
p ≈ 0.224 atm
따라서 19.6 L의 부피에서 27.0 ° C에서 7.85 g Co₂의 압력은 약 0.224 atm입니다.
