* 원자 구조 : 비금속은 비교적 작은 원자 반경을 갖는다 및 높은 전기성 . 이는 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있음을 의미하며, 전체 외부 껍질을 달성하여 분자 내에서 강한 공유 결합이 형성됩니다. 그러나, 이러한 결합은 종종 방향성 입니다 , 그들이 특정 방향으로 만 존재한다는 것을 의미합니다.
* 분자간 힘 : 비금속은 일반적으로 약한 분자간 힘을 형성합니다 반 데르 발스 힘 또는 수소 결합과 같은. 이 힘은 고체 상태에서 분자를 함께 유지하는 데 책임이 있습니다. 그러나이 세력은 약한 입니다 금속에서 발견되는 이온 성 또는 금속 결합보다.
* 박대 된 전자의 부족 : 금속과 달리, 비금속은 비인형 전자 가 없습니다 그것은 재료 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이 유리 전자의 부족은 금속 결합의 형성을 방지합니다. 금속의 강도와 가단성을 담당합니다.
예 :
* 다이아몬드 : 다이아몬드는 경도로 유명하지만 실제로는 일반적인 비금속이 아닌 거대한 공유 네트워크입니다. 전체 구조에 걸쳐 강한 공유 결합은 그 경도를줍니다.
* 황 : 유황은 쉽게 분쇄 될 수있는 취성, 노란 고체입니다.
* 인 : 인은 부드럽고 반응성 비금속입니다.
* 산소 : 산소는 실온에서 가스이며 강한 것으로 간주되지 않습니다.
결론 :
전반적으로, 비금속의 약점과 비율은 원자 구조, 약한 분자간 힘 및 비편정 전자의 부족 때문입니다. 이로 인해 강도와 내구성이 필요한 응용 분야에는 적합하지 않습니다. 그러나 그들의 고유 한 특성은 반도체 및 절연체와 같은 다양한 다른 응용 분야에서 유용하게 만듭니다.
