에너지 전달에 근거한
* 발열 반응 : 에너지를 주변으로, 종종 열 형태로 (연소를 타는 것을 생각하십시오) 에너지를 방출하십시오.
* 흡열 반응 : 주변에서 에너지를 흡수하여 종종 반응이 차갑게 느껴집니다 (녹는 얼음을 생각하십시오).
반응물 및 생성물의 유형에 따라
* 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합하여 단일 생성물 (A + B → AB)을 형성합니다.
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 생성물 (AB → A + B)으로 분해됩니다.
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물 (A + BC → AC + B)에서 다른 요소를 대체합니다.
* 이중 변위 반응 : 2 개의 화합물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물 (AB + CD → AD + CB)을 형성한다.
특정 화학적 변화에 근거한
* 중화 반응 : 산 및 염기는 염과 물을 형성하기 위해 반응합니다 (HCl + NaOH → NaCl + H2O).
* 산화 환원 반응 : 하나의 물질이 산화 된 전자의 전달 (전자 손실)이고 다른 물질이 감소 된 반응 (전자 이득).
* 강수 반응 : 두 개의 용액이 반응하여 불용성 고체 (침전물)를 형성합니다.
* 연소 반응 : 물질과 산화제 사이의 빠른 반응, 일반적으로 열과 빛을 생성합니다 (화상을 입는다 고 생각).
* 가수 분해 반응 : 물을 첨가하여 분자가 분해됩니다 (전분의 소화를 생각하십시오).
* 중합 반응 : 단량체 (소분자)는 함께 결합하여 긴 사슬-유사 중합체 (플라스틱 제조를 생각한다)를 형성한다.
* 이성질체 반응 : 다른 이성질체를 형성하기 위해 분자 내에서 원자의 재 배열.
더 구체적인 범주
* 유기 반응 : 탄소 함유 화합물의 화학을 포함합니다.
* 무기 반응 : 다른 모든 요소와 화합물의 화학을 포함합니다.
* 친 핵성 반응 : 친핵체 (전자가 풍부한 종)는 전기성 (전자 결핍 종)을 공격합니다.
* 전자 반응 : electrophile은 친핵체를 공격합니다.
* 광화학 반응 : 빛 에너지에 의해 구동됩니다.
중요한 메모 :
*이 범주는 상호 배타적이지 않습니다. 많은 반응이 여러 범주에 들어갈 수 있습니다.
* 수많은 특정 반응이 있지만 이러한 범주는 다양한 화학적 과정을 이해하기위한 일반적인 프레임 워크를 제공합니다.
특정 유형의 화학 반응에 대한 자세한 설명을 원하시면 알려주십시오!
