가스 용해도에 영향을 미치는 요인
* 압력 : 액체에서 가스의 용해도는 액체 위의 가스의 부분 압력에 직접 비례합니다. 이것은 Henry의 법칙입니다.
* 압력 증가 : 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다. 탄산 음료를 생각해보십시오 - 병 내부의 고압으로 인해 CO2가 많이 용해됩니다.
* 압력 감소 : 압력이 낮 으면 소다를 열고 거품 형태를 볼 때와 같이 용해 된 가스가 탈출 할 수 있습니다.
* 온도 : 액체에서 대부분의 가스의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
* 온도 : 차가운 액체는 용해 된 가스를 더 많이 유지합니다. 이것이 냉수가 따뜻한 물보다 산소를 더 많이 보유하는 이유입니다.
* 더 높은 온도 : 열은 가스 분자가 액체를 피할 수있는 에너지를 제공합니다.
* 용질 및 용매의 특성 :
* 극성 : 극성 용매 (물과 같은)는 극성 가스를 더 잘 녹이는 경향이 있습니다. 비극성 용매 (오일과 같은)는 비극성 가스를 더 잘 녹입니다.
* 분자간 힘 : 용질과 용매 사이의 더 강한 분자간 힘은 용해도가 높아집니다.
가스 용해도를 증가시키는 방법
1. 압력 증가 : 이것은 가장 일반적이고 효과적인 방법입니다. 당신은 이것을 다음과 같이 볼 수 있습니다.
* 소다 병 : 이산화탄소는 고압 하에서 액체로 강제됩니다.
* 심해 다이빙 : 다이버들은 압축 공기를 호흡하여 혈액에 용해 된 산소의 양을 증가시킵니다.
* 화학 공정 : 많은 산업 공정에는 액체에 가스를 용해시키는 압력이 증가합니다.
2. 온도 감소 : 이것은 덜 일반적이지만 효과적 일 수 있습니다.
* 냉장 음료 : CO2가 용해되기 때문에 더 차가운 음료는 더 오래 탄탄 해집니다.
* 물의 산소 : 냉수는 더 많은 산소를 가지고있어 수생 생물을 지원합니다.
3. 적절한 용매를 선택하십시오 :
* 극성 가스 : 물과 같은 극성 용매를 사용하여 암모니아 (NH3)와 같은 극성 가스를 녹입니다.
* 비극성 가스 : 헥산과 같은 비극성 용매를 사용하여 메탄 (CH4)과 같은 비극성 가스를 녹입니다.
4. 교반 또는 교반 : 이것은 용해도를 근본적으로 변화 시키지는 않지만 가스를 액체에 용해시키는 과정의 속도를 높이는 데 도움이됩니다.
예
* 물의 산소 : 물 위의 산소 압력을 증가 시키거나 온도를 감소 시키면 물에서 산소의 용해도가 증가합니다.
* 소다의 이산화탄소 : 소다 병 내부의 고압은 많은 양의 CO2를 용해시킵니다. 압력이 풀리면 CO2가 탈출하여 피즈를 만듭니다.
중요한 참고 : 가스의 용해도는 또한 특정 가스 및 특정 액체에 의해 영향을받습니다. 다양한 액체에서 다른 가스의 용해도에 대한 자세한 정보를 제공하는 테이블과 자원이 있습니다.
