고장은 다음과 같습니다.
* 엔탈피 (H) : 시스템의 총 에너지 측정.
* 엔트로피 : 시스템의 무작위성 또는 장애의 척도.
* 온도 (t) : 시스템 내 입자의 평균 운동 에너지.
깁스 자유 에너지 방정식 :
g =h -ts
자발성을 결정하는 방법 :
* ΔG <0 : 반응은 자발적입니다 (외부 입력없이 발생합니다).
* ΔG> 0 : 반응은 자발적이지 않습니다 (에너지 입력이 발생해야 함).
* ΔG =0 : 반응은 평형 상태에있다 (반응물이나 생성물의 순 변화는 없음).
간단한 용어로 :
Gibbs Free Energy는 다음 사이의 균형에 따라 반응이 자체적으로 발생하는지 여부를 알려줍니다.
* 엔탈피 (H) : 반응은 더 낮은 에너지 상태 (음성 ΔH)를 선호하는 경향이있다.
* 엔트로피 : 반응은 더 많은 무질서한 상태 (양성 ΔS)를 선호하는 경향이있다.
* 온도 (t) : 온도는 엔트로피의 영향에 영향을 줄 수 있습니다.
중요한 메모 :
* 깁스 자유 에너지는 열역학적 입니다 개념은 반응의 * 가능성 *에 대해 반드시 발생하는 * 비율 *에 대해 알려줍니다.
* 자발성에 대한 귀중한 통찰력을 제공하지만 활성화 에너지 및 반응 동역학과 같은 요소도 반응이 실제로 발생하는지에도 영향을 줄 수 있습니다.
깁스 자유 에너지 또는 화학 열역학에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
