1. 온도 증가 :
* 가장 명백한 변화는 가스 온도의 증가입니다. 추가 된 열 에너지가 가스 분자의 운동 에너지를 증가시켜 더 빨리 움직이기 때문입니다.
2. 압력 증가 :
* 분자가 더 빨리 움직이면 용기 벽과 더 자주 그리고 더 큰 힘으로 충돌합니다. 충돌 속도가 증가하면 컨테이너 내부에서 더 높은 압력이 발생합니다.
3. 확장 (가능한 경우) :
* 컨테이너가 단단하지 않으면 가스가 팽창하여 압력 증가를 수용 할 수 있습니다. 그러나 밀봉 된 용기에서는 확장이 제한됩니다.
4. 내부 에너지의 변화 :
* 열이 추가되면 가스의 내부 에너지가 증가합니다. 이 에너지는 분자 운동으로 인한 분자간 힘과 운동 에너지로 인한 잠재적 에너지로 저장됩니다.
5. 위상 변화 가능성 :
* 열이 충분하면 가스가 액체 상태로 전환 될 수 있습니다. 특히 초기 온도가 가스의 비등점에 가까운 경우.
주요 개념 :
* 이상적인 가스 법칙 : 이 법은 가스의 압력, 부피, 온도 및 두더지의 수와 관련이 있습니다. 밀봉 된 용기에서는 부피가 일정하므로 첨가 된 열은 압력과 온도를 직접 증가시킵니다.
* 동역학 분자 이론 : 이 이론은 가스 분자가 일정한 무작위 운동이며 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례합니다.
* 열 팽창 : 고체와 액체는 열로 팽창하지만 가스는 온도 변화에 훨씬 더 민감합니다.
예 :
공기로 가득 찬 풍선을 상상해보십시오. 풍선을 가열하면 내부의 공기가 점점 더워지고 풍선이 더 커집니다. 그러나 풍선이 밀봉되면 더 이상 확장 할 수 없습니다. 더운 공기로 인한 압력이 증가하면 풍선이 파열 될 수 있습니다.
요약 : 밀봉 된 용기에 가스에 열을 추가하면 온도, 압력 및 내부 에너지가 증가합니다. 가능하면 가스가 팽창 할 수 있으며 충분한 열이 추가되면 위상 변화가 발생할 수 있습니다.
