화학량 론이 생산 된 제품의 양을 계산하는 데 사용되는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 밸런싱은 반응물 측면의 각 요소의 원자 수가 제품 측면의 수와 같도록 보장합니다. 이는 두더지 비율을 적용하는 데 중요합니다.
2. 두더지 비율 : 균형 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 반응 2H₂ + O₂ → 2H₂O에서, 수소 (H주) 대 물 (HATE)의 두더지 비율은 2 :2 (또는 1 :1)이다. 이것은 2 몰의 수소가 반응 할 때마다 2 몰의 물을 얻는다는 것을 의미합니다.
3. 몰로 변환 : 가지고있는 반응물의 양 (보통 그램)을 두더지로 변환해야합니다. 반응물의 어금니 질량을 사용하여이를 수행합니다.
4. 제품 몰을 계산 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여, 알려진 두더지의 반응물로부터 얼마나 많은 원하는 생성물이 생성 될 것인지 계산할 수있다.
5. 원하는 단위로 변환 : 마지막으로, 그램, 리터 (가스) 또는 분자와 같은 제품 몰을 원하는 단위로 변환 할 수 있습니다.
예 :
10 그램의 나트륨 (NA)에 과도한 염소 가스 (CL)를 반응하여 몇 그램의 염화나트륨 (NACL)을 생산할 수 있는지 알고 싶다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 방정식 : 2NA + cl→ → 2NaCl
2. 두더지 비율 : 방정식으로부터, Na 대 NaCl의 두더지 비율은 2 :2 (또는 1 :1)이다.
3. 몰로 변환 : Na의 몰 질량은 22.99 g/mol이다. 따라서 10 그램의 NA는 10 g / 22.99 g / mol =0.435 몰의 Na입니다.
4. 제품 몰을 계산 : 두더지 비율은 1 :1, 0.435 몰의 NA이기 때문에 0.435 몰의 NaCl을 생성 할 것입니다.
5. 그램으로 변환 : NaCl의 몰 질량은 58.44 g/mol입니다. 따라서, 0.435 몰의 NaCl은 NaCl의 0.435 mol * 58.44 g/mol =25.4 그램이다.
요약하면, 화학량 론은 화학 반응에서 생산 된 제품의 양을 계산하기위한 강력한 도구를 제공합니다. 균형 방정식과 두더지 비율을 사용하여 반응물과 생성물 사이의 정확한 관계를 결정하고 반응의 수율을 예측할 수 있습니다. .
