1. 양성자 수 : 양성자는 원자의 핵에서 발견되는 양으로 하전 된 입자이다. 각각의 양성자는 약 1 개의 원자 질량 단위 (AMU)의 질량을 갖는다. 양성자의 수는 원소를 정의하기 때문에 (예를 들어, 모든 탄소 원자는 6 개의 양성자를 가짐) 원자 질량의 기본 구성 요소입니다.
2. 중성자 수 : 중성자는 원자의 핵에서도 발견되는 중성 입자입니다. 그들은 또한 약 1 amu의 질량을 가지고 있습니다. 중성자 수는 요소에 따라 다를 수 있으며 동위 원소로 이어질 수 있습니다.
원자 질량 계산 방법 :
원자 질량은 전형적으로 원자 질량 단위 (AMU) 로 표현됩니다. . 원소의 원자 질량은 자연적으로 발생하는 동위 원소의 질량의 가중 평균으로 계산됩니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 동위 원소 : 요소의 다른 동위 원소는 수의 양성자 수가 다르지만 다른 수의 중성자를 갖는다.
* 풍부함 : 각각의 동위 원소는 본질적으로 특이 적 풍부함을 갖는다 (예를 들어, Carbon-12는 탄소의 가장 풍부한 동위 원소이다).
* 가중 평균 : 원자 질량은 각각의 동위 원소의 질량의 평균이며, 풍부로 가중됩니다.
예 :
탄소에는 두 가지 주요 동위 원소가 있습니다 :Carbon-12 (6 개의 양성자, 6 개의 중성자) 및 Carbon-13 (6 개의 양성자, 7 개의 중성자)이 있습니다. Carbon-12는 약 98.9% 풍부하고 Carbon-13은 약 1.1%가 풍부합니다. 탄소의 원자 질량은 다음과 같이 계산됩니다.
(0.989 * 12 amu) + (0.011 * 13 amu) = 12.01 amu
중요한 메모 :
* 전자 : 전자는 양성자 및 중성자에 비해 무시할 수있는 질량을 가지므로 원자 질량을 계산할 때 고려되지 않습니다.
* 원자 질량 대 질량 수 : 질량 수는 원자에서 총 양성자 및 중성자 수입니다. 원자 질량은 동위 원소의 풍부함을 고려하는보다 정확한 값입니다.
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