1. 균형 화학 방정식
물을 형성하기위한 산소와 수소 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
2. 두더지 비율
균형 방정식은 1 몰의 산소 (OAT)가 2 몰의 수소 (HAT)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
3. 이상적인 가스 법칙
우리는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 산소 가스의 양을 두더지 수와 관련시킬 수 있습니다.
PV =NRT
어디:
* p =압력 (표준 압력을 가정 할 것입니다)
* V =볼륨 (5 L)
* n =두더지 수 (우리가 찾고 싶은 것)
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (우리는 표준 온도를 가정합니다)
4. 계산
* 산소의 두더지를 찾으십시오 : 이상적인 가스 법칙을 재정렬, n =pv/rt. 표준 온도 (273 K) 및 압력 (1 atm)을 가정하면 다음을 얻습니다.
n (O₂) =(1 atm * 5 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273 K) ≈ 0.224 몰 O₂
* 물의 두부 찾기 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 O₂는 2 몰의 HATE를 생성합니다. 그러므로:
N (HATER) =0.224 Moles O₂ * (2 몰 h₂O / 1 몰 O ₂) ≈ 0.448 몰 h₂O
* 물의 양을 찾으십시오 : 물의 밀도는 대략 1 kg/L이므로, 물의 몰 질량 (18 g/mol)을 사용하여 두더지를 리터로 전환 할 수 있습니다.
부피 (HATER) =0.448 MOLES HATER * (18 g/mol) * (1 L/1000 g) ≈ 0.008 L
따라서 약 0.008 리터의 물 5 리터의 산소 가스와 과도한 수소로 만들 수 있습니다.
