다음은 고장입니다.
* 수소 이온 : 이들은 수소 원자의 양으로 하전 된 성분 인 단일 양성자이다. 그것들은 반응성이 높고 화학 반응에서 중요한 역할을합니다.
* pH 스케일 : 이것은 용액의 산도 또는 알칼리도를 측정하는 로그 척도입니다. pH 척도는 0에서 14 사이이며 다음과 같습니다.
* 0은 가장 산성 인 입니다 (최고 농도의 H+ 이온)
* 14는 가장 알칼리성입니다 (H+ 이온의 최저 농도)
* 7 중립 (동일한 농도의 H+ 및 OHION)
* 물의 역할 : 물 (H2O)은 가역적 반응에서 수소 이온 (H+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 분리 할 수있다.
H2O + H + + OH-
* 평형 : 이 해리 반응은 평형에 도달하는데, 이는 순방향 및 역 반응 속도가 동일하다는 것을 의미합니다. 순수한 물에서, H+ 및 OHION의 농도는 동일하여 중성 pH가 7입니다.
* 산과 염기 : 산은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시키고, pH를 낮추고, 염기는 H+ 이온의 농도를 감소 시키거나 (OH 농도를 증가시켜) pH를 증가시킨다.
본질적으로, pH는 산도 또는 알칼리도를 반영하여 용액에서 수소 이온의 상대적 풍부도를 측정한다.
다음은 몇 가지 추가 요점입니다.
* pH는 로그 척도입니다 : 하나의 pH 단위의 변화는 수소 이온의 농도의 10 배 변화를 나타낸다.
* pH는 많은 생물학적 과정에 영향을 미칩니다. 생물학적 유체의 pH는 적절한 기능을 유지하기 위해 신중하게 조절된다.
* pH는 다양한 기술을 사용하여 측정 할 수 있습니다. 여기에는 ph 미터, 표시기 염료 및 적정이 포함됩니다.
PH의 물리적 기초를 이해하는 것은 광범위한 과학적 및 일상 현상을 이해하는 데 필수적입니다.
