* 화학 반응 : 화학 반응은 원자와 분자의 재 배열을 포함합니다. 제품의 양을 예측하려면 특정 화학 반응이 발생하는 것을 알아야합니다.
* 화학량 측정법 : 반응의 균형 화학 방정식은 중요합니다. 반응물과 관련된 제품의 비율을 알려줍니다. 예를 들어:
* A + B → C (여기서 C는 제품인 경우)이면 방정식은 1 몰의 B와 반응하여 1 몰의 C를 생산합니다.
* 몰 질량 : 그램을 두더지로 변환하려면 물질 A와 B의 몰 질량을 알아야합니다. 두더지는 물질의 양을 발현하기 위해 화학 방정식에 사용되는 단위입니다.
이 문제를 해결하려면 가 필요합니다
1. 물질 A와 물질 사이의 반응에 대한 균형 화학적 방정식 b.
2. 물질 A와 물질의 몰 질량 b.
예 :
반응이 다음이라고 가정 해 봅시다.
A + 2B → 3C
어금니 질량은 다음과 같습니다.
* 물질 A :50 g/mol
* 물질 B :25 g/mol
1. 그램을 두더지로 변환 :
* A :5 그램 / 50 g / mol =0.1 몰
* B :10 그램 / 25 g / mol =0.4 몰
2. 제한 반응물을 결정하십시오 : 제한 반응물은 먼저 사용하여 형성된 제품의 양을 제한하는 반응물입니다. 이 경우, 0.1 몰의 A는 0.2 몰의 B (0.1 몰 x 2 =0.2 몰)와 반응 할 것이다. 우리는 0.4 몰의 B를 가지므로 A는 제한 반응물입니다.
3. 제품의 두부 계산 :
* 1 몰의 A가 3 몰의 C를 생성하기 때문에 0.1 몰의 A는 0.3 몰의 C (0.1 몰 x 3 =0.3 몰)를 생성 할 것이다.
4. 제품의 제품을 그램으로 변환 (선택 사항) :
*이 작업을 수행하려면 물질 C의 어금니 질량이 필요합니다.
균형 방정식과 어금니 질량이 없으면 형성된 제품의 양을 결정할 수 없습니다.
