화학 이해
* nh ncl은 염화 암모늄입니다. 그것은 약한 염기 (암모니아, NH₃)와 강산 (염산, HCl)의 반응으로 형성된 염입니다.
* 가수 분해 : NH₄CL이 물에 용해 될 때, 암모늄 이온 (NH₄⁺)은 가수 분해를 겪고, 수와 반응하여 수화 이온 (HATE) 및 암모니아 (NH₃)를 생성합니다.
nh + (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
* 산성 용액 : 히드로 늄 이온 (H₃O⁺)의 존재는 용액을 산성으로 만듭니다.
pH 계산
1. 평형 발현을 작성하십시오 :
kₐ =[HATERE] [NH₃] / [NH₄⁺]
* koc은 암모늄 이온에 대한 산 분리 상수입니다. 그 값은 5.6 x 10 5.¹⁰입니다.
2. 아이스 테이블을 설정 :
| | nh₄⁺ | h₃o₃ | nh₃ |
| ------------- | -------------- | -------------------------------- |
| 초기 (i) | C | 0 | 0 |
| 변경 (C) | -X | +x | +x |
| 평형 (E) | C-X | x | x |
* C는 NH₄Cl의 초기 농도입니다.
3. kₐ 발현으로 대체 :
5.6 x 10⁰¹⁻ =(x) (x) / (c-x)
4. x :에 대한 해결
k we은 매우 작기 때문에 x <
x² ≈ 5.6 x 10 ¹⁰ * c
x ≈ √ (5.6 x 10 ¹áz * c)
5. pH : 계산
ph =-log [hlo⁺] =-log (x)
예 :
NH₄Cl의 0.1m 솔루션이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 계산 x :
x ≈ √ (5.6 x 10 ¹⁰ * 0.1) ≈ 7.48 x 10 ⁻⁶
2. pH : 계산
pH ≈ -log (7.48 x 10⁻⁶) ≈ 5.13
따라서, NH₄CL의 0.1m 용액의 pH는 대략 5.13이며, 이는 산성 용액을 나타낸다. .
중요한 참고 : 실제 pH는 NH₄CL의 초기 농도에 의존합니다.
