에너지 다이어그램
에너지 다이어그램은 화학 반응 중에 발생하는 에너지 변화의 시각적 표현입니다. 수직 축은 일반적으로 에너지를 나타내고 수평 축은 종종 반응의 진행을 나타냅니다 (반응물에서 생성물로).
반응물
* 정의 : 화학 반응의 시작 물질.
* 다이어그램에서 : 반응물은 시작 에 표시됩니다 에너지 다이어그램, 일반적으로 왼쪽에 있습니다. 그들의 에너지 수준은 출발점으로 표시됩니다.
제품
* 정의 : 물질은 화학 반응의 결과로 형성되었습니다.
* 다이어그램에서 : 제품은 end 에 표시됩니다 에너지 다이어그램, 일반적으로 오른쪽에 있습니다. 그들의 에너지 수준은 반응의 최종 상태를 나타냅니다.
주요 관계
* 에너지 변화 : 반응물과 생성물 사이의 에너지의 차이는 반응이 흡열 인지 여부를 결정합니다. (에너지를 흡수) 또는 발열 성 (에너지 릴리스) :
* 흡열 : 제품은 반응물보다 에너지 수준이 높습니다 (에너지 다이어그램은 상향).
* 발열 : 제품은 반응물보다 에너지 수준이 낮습니다 (에너지 다이어그램은 아래쪽으로 경사).
* 활성화 에너지 : 반응물이 생성물로 변형 되려면 극복 해야하는 에너지 장벽. 반응물과 전이 상태 사이의 에너지 차이로 나타납니다. , 에너지 다이어그램에서 가장 높은 지점.
예
간단한 반응을 상상해보십시오.
a + b → c + d
이 반응에 대한 에너지 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
에너지
|
| * 전환 상태
| / \ \
| / \ \
*--- | ---/-----*
| / \ \
| / \ \
*---*-------*
원자로 제품
```
*이 예에서 제품 (C + D)은 반응물 (A + B)보다 에너지 수준이 낮습니다. 이것은 발열 성 를 나타냅니다 반응.
* 활성화 에너지는 반응물과 전이 상태 사이의 에너지 차이입니다.
중요한 참고 :
에너지 다이어그램은 화학 반응의 단순화 된 표현을 제공합니다. 실제 반응에는 여러 단계와 중간체가 포함될 수 있으므로 더 복잡한 다이어그램이 생길 수 있습니다.
