촉매가 반응 속도를 높이는 방법 :
촉매는 낮은 활성화 에너지 를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다. . 다음은 고장입니다.
1. 활성화 에너지 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요합니다.
* 충분한 에너지를 가진 분자는 활성화 장벽을 극복하고 반응 할 수 있습니다.
2. 촉매는 활성화 에너지를 낮추고있다 :
* 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다.
* 이것은 더 적은 분자가 반응하기 위해 고 에너지 상태에 도달해야한다는 것을 의미합니다.
* 결과적으로 반응이 더 빨리 발생합니다.
3. 촉매 메커니즘 :
촉매는 다양한 방식으로 활성화 에너지를 낮출 수 있습니다.
* 반응물을 충족시키기위한 표면 제공 : 고체 촉매는 반응물이 흡착되어 농도를 증가시키고 충돌하고 반응하기가 더 쉬운 표면을 제공합니다.
* 반응물의 방향 변화 : 촉매는 생성물의 형성을 선호하는 방식으로 반응물을 배치 할 수있다.
* 전자 기부 또는 수용 : 촉매는 일시적으로 반응물과 결합하여 더 반응성이 될 수 있습니다.
중요한 참고 : 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다. 반응을 가속화하기 위해 반복적으로 사용될 수 있습니다.
비유 :
반대편으로 가기 위해 산 위로 올라 가려고한다고 상상해보십시오. 산은 활성화 에너지를 나타냅니다. 촉매는 산을 통해 터널을 짓고 다른쪽에 도달 할 수있는 더 쉬운 경로를 제공하는 것과 같습니다.
결론 :
촉매는 반응물이 따를 수있는 더 낮은 에너지 경로를 제공함으로써 반응을 가속화시켜 반응의 속도를 증가시킨다. 그것들은 많은 산업 과정과 생물학적 시스템에서 필수적입니다.
