이유는 다음과 같습니다.
* 가스 분자는 멀리 떨어져 있습니다 : 가스 분자는 일정한 임의의 움직임이며 크기에 비해 멀리 떨어져 있습니다.
* 동역학 분자 이론 : 이 이론은 가스 분자가 무시할만한 부피를 가진 지점 질량이라고 명시하고 있습니다. 이것은 단순화이지만 많은 경우에 좋은 근사치입니다.
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙 인 PV =NRT는 가스 분자 자체의 양을 고려하지 않습니다. 이 방정식은 정상적인 조건 하에서 많은 가스에서 잘 작동하여 가스 분자의 무시할만한 부피를 더욱 강조합니다.
예 : 공기로 가득 찬 방을 상상해보십시오. 공기 분자의 부피는 방 자체의 부피에 비해 작습니다. 이것이 우리가 공기를 통과 할 수있는 이유와 그것이 빈 느낌이 드는 이유입니다.
예외 :
* 높은 압력 : 매우 높은 압력에서 분자는 함께 더 가깝게 압박됩니다. 이것은 이상적인 가스 법칙에 영향을 줄 정도로 중요해질 수 있습니다.
* 액화 : 가스가 냉각되고 충분히 압축되면, 분자가 훨씬 더 가까운 곳에서 액화 될 수 있습니다.
요약 : 가스 분자의 부피는 일반적으로 가스의 총 부피에 비해 무시할 수 있습니다. 이것은 가스 행동을 이해하는 데있어 핵심 개념입니다.
