몰스 (mol)
* 사용 : 많은 수의 원자, 분자 또는 이온을 계산합니다. 하나의 두더지는 6.022 x 10^23 입자 (Avogadro의 숫자)와 같습니다.
* 이유 : 원자와 분자는 엄청나게 작습니다. 두더지를 사용하면 화학 반응과 관련된 방대한 양을보다 쉽게 작업 할 수 있습니다.
* 예 : "2 몰의 수소 가스 (H2)는 1 몰의 산소 가스 (O2)와 반응하여 2 몰의 물 (H2O)을 형성합니다."
원자
* 사용 : 요소의 가장 작은 단위를 설명합니다.
* 이유 : 원자를 사용하여 물질의 빌딩 블록을 논의합니다.
* 예 : "탄소 원자에는 6 개의 양성자, 6 개의 중성자 및 6 개의 전자가 있습니다."
이온
* 사용 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 원자 그룹을 설명하고 양전하 또는 음전하를 전달합니다.
* 이유 : 이온은 화학 반응과 이온 성 화합물의 형성에서 중요한 역할을한다.
* 예 : "나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)은 결합하여 염화나트륨 (NaCl), 테이블 소금을 형성합니다."
그램 (g)
* 사용 : 물질의 질량 측정.
* 이유 : 질량은 물질의 기본 특성이며 그램은 화학에서이를 측정하기에 편리한 단위입니다.
* 예 : "구리 샘플의 질량은 50 그램입니다."
연결을위한 주요 개념
* 몰 질량 : 이것은 물질의 한 두더지의 질량입니다. 일반적으로 두더지 당 그램으로 표현됩니다 (g/mol). 몰 질량을 사용하여 그램과 두더지 사이를 전환 할 수 있습니다.
* 화학량 측정법 : 이것은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다루는 화학 분야입니다. 석유 론 계산 계산을 수행하기 위해 두더지를 사용합니다.
각각을 사용할시기의 예
* 균형 화학 방정식 : 각자의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록 두더지를 사용합니다.
* 반응물 또는 생성물의 질량을 계산 : 두더지와 몰 질량을 사용하여 그램과 두더지 사이를 전환합니다.
* 화합물의 경험적 및 분자 공식 결정 : 두더지를 사용하여 화합물에서 가장 간단한 전수도 비율을 찾습니다.
작업하고 싶은 구체적인 예제가 있으면 알려주세요!
