1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
s 8 + 4Cl 2 → 4S 2 cl 2
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 황의 두더지 (s 8 ) :
-s 8 의 몰 질량 =256.52 g/mol
-S 8 의 두더지 =200.2 g / 256.52 g / mol =0.780 mol
* 염소의 두더지 (Cl 2 ) :
-Cl 2 의 몰 질량 =70.90 g/mol
-Cl 2 의 두더지 =100.3 g / 70.90 g / mol =1.41 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 : S 8의 1 몰 4 몰의 Cl 2 와 반응합니다 .
* 두더지 비율 : 우리는 0.780 mol s 8 를 가지고 있습니다 . 완전히 반응하려면 0.780 mol * 4 =3.12 mol cl 2 가 필요합니다. .
* 비교 : 우리는 단지 1.41 mol cl 2 를 가지고 있습니다 , 이것은 필요한 3.12 mol보다 적습니다.
따라서 따라서 염소 (cl 2 )은 제한 반응물입니다.
