* 우리는 산화물의 화학적 공식이 필요합니다. 원자 중량을 결정하려면 산화물에서 금속 원자 대 산소 원자의 비율을 알아야합니다. 삼위 일체는 금속이 +3 전하를 가지고 있지만, 우리는 얼마나 많은 산소 원자 (-2 전하)가 결합되어 있는지 알지 못합니다. 예는 다음과 같습니다.
* m metalo two (3 개의 산소 원자 당 2 개의 금속 원자)
* Mo (하나의 산소 원자 당 하나의 금속 원자)
* 우리는 생산 된 산화물의 질량을 알아야합니다. 우리는 금속과 산소의 질량을 알고 있지만, 산화물의 몰을 계산하려면 산화물의 총 질량과 금속의 두더지가 필요합니다.
필요한 정보가 있다면이 문제를 해결하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 산화물의 화학적 공식을 결정하십시오. 예를 들어, 공식이 m₂o₃이라고 가정 해 봅시다.
2. 산소의 두더지를 계산합니다. 산소 질량 (8 그램)을 몰 질량 (16 g/mol) :8 g/16 g/mol =0.5 몰의 산소로 나눕니다.
3. 금속 몰을 결정하십시오. 포뮬러 MATER로부터, 우리는 2 몰의 금속이 3 몰의 산소와 반응한다는 것을 알고있다. 이 비율을 사용하여 금속 몰을 찾으십시오.
(0.5 몰 O) * (2 몰 M / 3 몰 O) =1/3 몰의 금속.
4. 금속의 질량을 계산합니다. 금속의 두부에 원자량 (우리가 찾으려고하는 것)에 :(1/3 몰) * (M의 원자량) =9 그램.
5. 금속의 원자 중량을 해결하십시오.
(m의 원자 중량) =(9 그램) * (3 / 1) =27 g / mol.
따라서 산화물에 포뮬러 MATOIN을 가졌고 산화물의 총 질량이 17 그램 인 경우 금속의 원자 중량은 27 g/mol입니다. .
