다음은 고장입니다.
1. 시작 :
* 에너지 입력 : 시작 단계는 안정적인 결합을 파괴하고 초기 자유 라디칼을 형성하기 위해 외부 에너지 원이 필요합니다. 이 에너지는 다음과 같은 다양한 소스에서 나올 수 있습니다.
* 열 : 고온은 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지를 제공 할 수 있습니다.
* 빛 : 자외선 (UV) 빛은 분자에 의해 흡수되어 결합을 깨고 라디칼을 형성 할 수 있습니다.
* 방사선 : X- 선이나 감마선과 같은 방사선은 또한 사슬 반응을 시작할 수 있습니다.
* 자유 라디칼의 형성 : 에너지 입력은 분자의 파괴를 유발하여 두 개의 반응성 자유 라디칼을 생성합니다.
2. 전파 :
* 안정적인 분자와의 반응 : 자유 라디칼은 안정적인 분자와 반응하여 새로운 자유 라디칼을 생성합니다. 이 단계는 형성된 자유 라디칼이 계속 반응함에 따라 연쇄 반응을 유지하기 때문에 중요합니다.
3. 종료 :
* 재조합 : 연쇄 반응은 결국 두 개의 자유 라디칼이 충돌하고 결합하여 안정적인 분자를 형성 할 때 종료됩니다. 이것은 시스템에서 활성 라디칼을 제거하여 연쇄 반응을 중지합니다.
예 :메탄의 연소
메탄 (CH4)의 연소를 예로 들어 보자.
시작 :
CH4 + 열 → • CH3 + • H (여기서 • 자유 라디칼을 나타냅니다)
전파 :
• CH3 + O2 → • CH3O + • O
• CH3O + O2 → HCHO + • HO2
• HO2 + CH4 → • CH3 + H2O2
종료 :
• CH3 + • CH3 → C2H6
• HO2 + • HO2 → H2O2 + O2
키 포인트 :
* 연쇄 반응은 자체적으로 지속됩니다 : 일단 시작되면, 연쇄 반응은 반응성 종 (자유 라디칼)이 존재하는 한 계속된다.
* 연쇄 반응은 매우 발열 될 수 있습니다 : 전파 단계 동안 방출 된 에너지는 중요 할 수 있으며, 폭발 또는 빠른 반응으로 이어질 수 있습니다.
* 연쇄 반응은 다양한 화학 과정에서 중요합니다. 그들은 다른 분야 중에서 연소, 중합 및 대기 화학에 중요한 역할을합니다.
연쇄 반응을 이해하는 것은 화학 반응을 제어하고 원치 않는 폭발 또는 부작용을 방지하는 데 필수적입니다.
