홀로겐 간 화합물 :예와 설명
할로겐 간 화합물은 2 개의 상이한 할로겐의 반응에 의해 형성된다. 그것들은 일반적으로 공유 화합물이며 일반적인 공식 xyn 를 갖는다. , 어디:
* x 더 큰 할로겐 원자 (더 전기 음성)
* y 작은 할로겐 원자 (전기 음성이 적음)입니다.
* n 할로겐의 상대 크기에 따라 1, 3, 5 또는 7 일 수 있습니다.
다음은 할로겐 간 화합물의 몇 가지 예입니다.
이진 간-홀로겐 (n =1) :
* 염소 모노 플루오 라이드 (CLF) : 무색의 독성 가스.
* 브롬 모노 플루오 라이드 (BRF) : 적갈색 액체.
* 요오드 모노 플루오 라이드 (if) : 옅은 노란색으로 단단합니다.
* Bromine Monochloride (BRCL) : 적갈색 액체.
* 요오드 모노 클로라이드 (ICL) : 진한 빨간 고체.
* 요오드 모노브로 미드 (IBR) : 짙은 갈색 고체.
트리 할리드 (n =3) :
* 염소 트리 플루오 라이드 (CLF3) : 무색의 부식성 가스.
* 브롬 트리 플루오 라이드 (BRF3) : 옅은 노란색, 부식성 액체.
* 요오드 트리 플루오 라이드 (IF3) : 노란색 고체.
* 요오드 트리클로라이드 (ICL3) : 노란색 고체.
펜타 할리드 (n =5) :
* 염소 펜타 플루오 라이드 (CLF5) : 무색 가스.
* Bromine Pentafluoride (BRF5) : 무색 액체.
* 요오드 펜타 플루오 라이드 (if5) : 무색 액체.
heptahalides (n =7) :
* 요오드 헵타 플루오 라이드 (IF7) : 무색 액체.
중요한 참고 :
* 홀로겐 간 화합물은 고도로 반응성이다 및 부식성 . 이들은 종종 산화제로 사용됩니다 및 형광성 제 다양한 화학 반응에서.
* 할로겐 간 화합물의 안정성은 일반적으로 할로겐 원자 사이의 전기 음성 차이가 증가함에 따라 증가합니다.
* 홀로겐 간 화합물은 촉매로 사용될 수있다 일부 유기 반응에서.
요약 , 호갈로겐 화합물은 흥미로운 화학적 특성 및 적용을 갖는 다양한 화합물 그룹이다. 그들의 반응성과 산화력은 화학, 재료 과학 및 의학을 포함한 많은 분야에서 귀중한 시약을 만듭니다.
