금속 대 비금속의 특성 :
다음은 금속 및 비금속의 대조적 인 특성, 주기적 테이블 위치와의 관계 및 이온 형성의 분류가 있습니다.
금속 :
* 물리적 특성 :
* 반짝이/광택 : 빛을 잘 반영하십시오.
* 가단성 : 얇은 시트로 망치질 수 있습니다.
* 연성 : 전선으로 끌어들 수 있습니다.
* 열과 전기의 좋은 지휘자 : 그들의 구조의 자유 전자로 인해.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 금속 결합은 파손하기 위해 많은 에너지가 필요합니다.
* 실온에서 고체 (수은 제외)
* 화학적 특성 :
* 전자를 잃는 경향 : 양성 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 비금속과 반응 : 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 부식성 : 산소 및 기타 원소와 반응하여 산화물을 형성합니다.
* 좋은 감소 제 : 전자를 다른 요소에 기증 할 수 있습니다.
비금속 :
* 물리적 특성 :
* Dull : 빛을 잘 반영하지 마십시오.
* 부서지기 : 쉽게 부러 뜨리십시오.
* 열과 전기의 가난한 도체 : 더 적은 자유 전자.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 약한 분자간 힘.
* 실온에서 가스, 액체 또는 고형물 : 다양한 주.
* 화학적 특성 :
* 전자를 얻는 경향 : 음성 이온 (음이온)을 형성합니다.
* 금속과 반응 : 이온 성 화합물을 형성합니다.
* 은 공유 결합을 형성 할 수 있습니다 : 다른 비금속과 전자를 공유하십시오.
* 좋은 산화제 : 다른 요소의 전자를 수용 할 수 있습니다.
주기성 표와의 관계 :
* 금속 : 주기성 테이블의 왼쪽에 위치합니다 (수소 제외).
* 비금속 : 주기성 테이블의 오른쪽에 있습니다.
* 메탈 로이드 : 계단 모양의 선을 따라 금속과 비금속을 분리하는 요소는 둘 다의 특성을 나타냅니다.
이온 형성 :
* 금속 : 금속은 안정적인 옥셋 (외부 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하기 위해 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다.
* 비금속 : 비금속은 전자를 얻기 위해 안정적인 낙지를 달성하고 음으로 하전 된 이온 (음이온)을 형성합니다.
키 포인트 :
* 금속 및 비금속의 특성은 전자 구성과 직접 관련이 있습니다.
* 금속은 느슨하게 전자를 고정하여 전도체가 우수하게 만들어 전자를 쉽게 잃을 수 있습니다.
* 비금속은 전자를 단단히 고정하여 도체가 열악하여 전자를 쉽게 얻을 수 있습니다.
* 전자 행동의 이러한 차이는 화학 반응성과 이온의 유형에 반영됩니다.
금속과 비금속의 대조적 특성을 이해하면 화학 반응에서 어떻게 행동 할 것인지 예측하고 다양한 응용 분야에서의 중요성을 이해하는 데 도움이됩니다.
