1. 반 반응을 식별하십시오
* 산화 (양극에서) : 아연은 산화되어 전자를 잃는다 :
Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 (음극에서) : 나트륨이 감소하여 전자를 얻습니다.
na⁺ (aq) + e⁻ → na (들)
2. 표준 감소 전위를 찾으십시오
각각의 반 반응에 대한 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (때때로 "전기 시리즈") 테이블이 필요합니다.
* zn²> (aq) + 2E⁻ → Zn (S) E ° =-0.76 V (이것은 실제로 감소 잠재력이지만 산화에 사용할 것입니다)
* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) e ° =-2.71 V
3. 산화를 조정하십시오
아연 반 반응은 산화이므로 표준 감소 전위의 부호를 뒤집습니다.
* zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻ e ° =+0.76 v
4. 세포 전위를 계산합니다
전체 세포 전위 (E ° 세포)는 산화 반 반응의 표준 산화 전위에 반 반응의 표준 감소 전위를 추가함으로써 계산된다.
E ° 세포 =E ° 환원 + E ° 산화
E ° 셀 =-2.71 V + 0.76 v
e ° 셀 =-1.95 V
중요한 참고 :
* 음성 세포 전위는이 반응이 자발적이지 않음을 나타냅니다 표준 조건에서. 다시 말해,이 반응은 외부 에너지 원이 진행되어야합니다.
* 실제 세포 전위는 농도, 온도 및 압력과 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다. 여기서 사용한 값은 표준 조건 (25 ° C, 1 ATM 압력, 1m 용액)입니다.
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