* 분자간 힘 : 끓는점은 주로 분자 사이의 분자간 힘의 강도에 의해 결정됩니다. 이성질체는 동일한 분자 공식을 갖는 동안 원자의 다른 배열을 가질 수 있으며, 이들 힘의 변화를 초래할 수있다.
* 표면적 및 극성 :
* 표면적 : 분지 이성질체는 직선형 대응 물보다 표면적이 작은 경향이 있습니다. 이것은 런던 분산 력의 강도 (분자간 힘의 유형)를 감소시키고 분지 이성질체의 끓는점이 더 낮습니다.
* 극성 : 더 많은 극성 구조를 갖는 이성질체 (고르지 않은 전자 분포로 인해)는 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타내므로 더 높은 비등점을 초래합니다.
예 :
* 부탄 (직선형) 대 이소 부탄 (분지) : 부탄은 직선 체인 구조의 표면적이 더 크기 때문에 이소 부탄 (-12 ° C)보다 더 높은 비등점 (0 ° C)을 갖습니다.
그러나 주목하는 것이 중요합니다.
* 끓는점은 항상 이성질체를 분화하기위한 결정적인 요소는 아닙니다. 일부 이성질체는 매우 유사한 끓는점을 가질 수 있으므로 다른 기술 (분광법과 같은)이 필요합니다.
* 다른 요인들은 끓는점에 영향을 줄 수 있습니다 : 분자량 및 수소 결합도 역할을 할 수 있습니다.
결론 : 항상 완벽한 지표는 아니지만 이성질체의 끓는점을 비교하는 것은 분자간 힘의 차이를 반영하기 때문에 이소를 구별하는 데 유용한 도구가 될 수 있습니다.
