네온의 전자 구성 :
* 네온 (NE)은 원자 수가 10을 가지며, 이는 10 개의 양성자와 10 개의 전자가 있습니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶입니다.
왜 이것이 네온을 반응하지 않는가 :
* 전체 원자가 쉘 : 네온의 가장 외부 전자 쉘 (원자가 쉘)은 8 개의 전자 (2s 궤도에서 2 개, 2p 궤도에서 6 개)로 완전히 채워져 있습니다. 이것은 매우 안정적인 구성입니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다. Neon은 이미 전체 옥셋을 가지고 있기 때문에 전자를 얻거나 잃기 위해 다른 원자와 상호 작용할 필요가 없습니다.
* 높은 이온화 에너지 : 네온의 안정적인 구성에서 전자를 제거하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 양성 이온을 형성하기가 매우 어렵습니다.
* 낮은 전자 친화력 : 네온은 전자를 얻는 데 선호도가 낮습니다. 전자를 네온의 전체 쉘에 추가하려면 첨가 된 전자를 더 높은 에너지 수준으로 밀어야하며, 이는 에너지가 좋지 않습니다.
요약 :
네온의 전체 원자가 쉘, 안정적인 전자 구성, 높은 이온화 에너지 및 낮은 전자 친화력은 매우 반응하지 않습니다. 그렇기 때문에 네온이 헬륨, 아르곤, 크립톤, 크세논 및 라돈과 함께 고귀한 가스로 간주되는 이유입니다.
