다음은 고장입니다.
* 분자량 : 에탄날은 메탄보다 분자량이 높다. 이것은 에탄 날 분자가 더 많은 전자와 더 큰 표면적을 가지므로 런던 분산 힘이 더 강해집니다.
* 분자간 힘 : Methanal과 Ethanal은 극성 카르 보닐 그룹으로 인해 쌍극자-쌍극자 상호 작용에 참여할 수 있지만, Ethanal의 더 강한 런던 분산 세력은 더 높은 끓는점에 크게 기여합니다.
요약 :
* ethanal (ch acho) (HCHO) (-19.5 ° C).
* 이것은 주로 그레이터 런던 분산군 때문입니다. 에탄날에서는 더 높은 분자량 및 더 큰 표면적의 결과입니다.
참고 : 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 역할을하는 반면, 끓는점 차이에 대한 그들의 기여는 런던 분산 세력에 비해 상대적으로 적습니다.
