이유는 다음과 같습니다.
* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 사이에 강한 정전기 관광 명소가 있습니다. 이 관광 명소는 극복하기 위해 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 끓는점이 높습니다.
* 분자 화합물 : 분자 사이의 분자간 력 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘)이 약한 경우. 이 힘은 파손되기 훨씬 쉽고 녹는 점과 끓는점이 더 낮습니다.
예 :
* 이온 성 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)은 끓는점이 1413 ° C입니다.
* 분자 화합물 인 물 (HATE)은 100 ℃의 끓는점을 갖는다.
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