다음은 고장입니다.
* 활성화 에너지 : 이것은 반응 분자가 에너지 장벽을 극복하고 화학적 반응을 시작하기 위해 보유 해야하는 최소 에너지의 양입니다. 분자가 전이 상태에 도달하기 위해 올라가야한다는 "혹"이라고 생각하십시오.
* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서는 입자가 충분한 에너지와 올바른 방향으로 충돌해야합니다. 활성화 에너지는 성공적인 충돌에 필요한 최소 에너지를 나타냅니다.
활성화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 빨리 발생합니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 성공적인 충돌 가능성을 높입니다.
* 반응물의 특성 : 관련된 특정 유형의 결합은 활성화 에너지에 영향을 미칩니다.
간단한 용어 : 활성화 에너지는 화재를 일으키는 데 필요한 "스파크"와 같습니다. 스파크가 제공되면 반응이 진행되어 자체 에너지를 방출 할 수 있습니다.
