1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
cao (s) + 2hcl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
우리는 과도한 HCL을 가지고 있기 때문에 CAO는 제한 반응물입니다. 이는 생산 된 CACL₂의 양이 우리가 시작하는 CAO의 양에 의해 결정될 것임을 의미합니다.
3. CAO의 두더지를 계산하십시오 :
* CAO의 몰 질량 =40.08 g/mol (Ca) + 16.00 g/mol (O) =56.08 g/mol
* CAO의 두더지 =(5.0 g) / (56.08 g / mol) =0.089 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 CACLAL :의 두더지를 찾으십시오.
방정식은 CAO와 CACL₂ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 그러므로:
* CACLO의 두더지 =0.089 mol
5. cacl₂의 질량을 계산하십시오 :
* CACL의 몰 질량 =40.08 g/mol (Ca) + 2 * 35.45 g/mol (Cl) =110.98 g/mol
* CACLAT의 질량 =(0.089 mol) * (110.98 g/mol) = 9.9 g
따라서 화학자는 두 번째 반응이 끝날 때 약 9.9g의 CACL₂을 수집 할 것으로 예상 할 수 있습니다. .
